12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-十H2O═2HCO3-
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

分析 A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以往飽和碳酸鈉中通入CO2會(huì)使碳酸氫鈉析出，有沉淀生成；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；
C．硫氫化鈉水解生成硫化氫、氫氧化鈉，該反應(yīng)為硫氫根離子的電離方程式；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子．

解答 解：A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉沉淀，正確的離子方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．硫氫根離子水解生成硫化氫、氫氧根離子，正確的離子方程式為：HS-+H2O?OH-+H2S，故C錯(cuò)誤；
D．氧化亞鐵加入稀硝酸，稀硝酸能夠氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3?=3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
D．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4，負(fù)極 Li-e═Li+．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．所用的電解質(zhì)（溶液）為水（溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
C．Cl-的物質(zhì)的量為0.09mol
D．ClO${\;}_{3}^{-}$的生成是由于KOH過(guò)量引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
C．電解KBr溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：K++e-=K
D．將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中，請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：
（3）寫(xiě)出4種元素均含有的一種化合物與堿反應(yīng)的方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{8}{3}$ molC．$\frac{2}{3}$ molD．$\frac{3}{2}$ mol

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