11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．鋅離子在鋅片表面被還原
C．正極附近的SO${\;}_{4}^{2-}$離子濃度逐漸增大
D．鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO4溶液

分析 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以該裝置是原電池，根據(jù)電子流向知，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答．

解答 解：A．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以該裝置是原電池，根據(jù)電子流向知，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅電極上銅離子得電子生成銅，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，銅電極上銅離子得電子生成銅，在鋅片表面是金屬鋅失電子被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．該原電池中，硫酸根離子移向負(fù)極，負(fù)極附近硫酸根離子濃度增加，故C錯(cuò)誤；
D．該原電池中，鋅作負(fù)極，金屬銅是正極，陽(yáng)離子移向正極，即鹽橋中陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO4溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，正確推斷原電池及正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)、電流流向來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2．已知：

則氮?dú)夂退魵夥磻?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
（2）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是B
A．升高溫度
B．將CH3OH從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究某催化劑效果時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃或相近溫度左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫(xiě)出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內(nèi)有25個(gè)質(zhì)子．錳在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54S2．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負(fù)極，正極上發(fā)生的反應(yīng)是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止，寫(xiě)出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
（4）ClO4-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．
（5）該電池正極反應(yīng)為L(zhǎng)i++MnO2+e-=LiMnO2．
Ⅲ．
（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為2MnO42--2e-=2MnO4-，當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是①．（用序號(hào)填空，下同）
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③．
（3）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．
（4）能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是②．
（5）寫(xiě)出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用堿式滴定管取23.10mL溴水
B．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得甲中NaOH濃度為6.25%，乙中c電極質(zhì)量增加．
據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）電極c的質(zhì)量變化是71.1g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號(hào)）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖中，甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極．裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液．
（1）甲裝置中B極是正極 （填“正、負(fù)”）
（2）寫(xiě)出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（3）乙裝置中SO42-將移向C電極 （填“C、D”）
（4）寫(xiě)出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
（5）當(dāng)有32克CH3OH參加反應(yīng)時(shí)，D電極的質(zhì)量變化為288克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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