【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下圖中曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化（不改變反應物的量）。下列敘述正確的是

A.曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行

B.曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑

C.溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化

D.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)平衡時曲線b表示的氮氣濃度小，可知兩條曲線是在不同溫度下測定的，A項錯誤；

B. 催化劑僅能改變達到平衡所用的時間，不能改變平衡濃度，B項錯誤；

C. 由于該容器是一個恒容容器，反應前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，C項正確；

D. 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結合開始時氮氣和氧氣的物質(zhì)的量相等，可知該平衡常數(shù)為：K=，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應： 某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級并通入，記錄不同時間產(chǎn)生的物質(zhì)的量如表：

時間

20

40

60

80

下列說法正確的是

A.前20min的反應速率

B.達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組針對反應進行研究。下列研究結論正確的是

A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和進行反應，正反應速率隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點反應達到平衡

B.若恒溫條件下進行反應，Y的平衡轉化率與壓強的關系如圖Ⅱ所示，則B點

C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比進行反應，平衡時Z的百分含量隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點

D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進行反應，X的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應為放熱反應：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是______；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1mol時該反應放出的熱量為______kJ；

化學鍵

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3mol和1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得，則0至5min時______，達到平衡時的轉化率為______。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①和b用導線連接，Cu極為原電池______極填“正”或“負”，電極反應式是：______；

Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應，其電極反應式為：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當負極金屬溶解時，______電子通過導線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是

A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小

B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大

C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下，可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示A、B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計指針發(fā)生偏轉。

（1）A裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）B裝置中Zn板是________極；Cu板上的現(xiàn)象是________，其發(fā)生的電極反應式是_____ 。若有1 mol電子流過導線，則正極生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______ 。

（3）從能量轉化的角度看，A、B中反應物的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量，A中主要是將化學能轉化為__________，B中主要是將化學能轉化為___________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是___________（填字母）。

A 原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉移 B 原電池裝置需要2個電極

C 電極一定不能參加反應 D 氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

（5）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池的正極發(fā)生的電極反應為___________。

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