【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

【答案】B

【解析】試題分析：A、a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，A正確；B、b處變紅，局部褪色，說(shuō)明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；C、c處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確；D、實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池（一個(gè)球兩面為不同的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽(yáng)極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（ ）
A.苯中的甲苯（溴水、分液）
B.溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C.乙醇中的水（CaO，蒸餾）
D.溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D.明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（　�。�

A. 濃硫酸 B. 固體NaCl

C. 無(wú)水乙醇 D. 固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（　�。�

A. H3PO4 B. HNO3

C. H2CO3 D. H3BO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

D. 在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案