Question

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達(dá)到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】A

【解析】A、從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，A正確；B、乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖象不符合，B錯誤；C、CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+＝Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，有利于Fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時，F(xiàn)e3+全部水解生成沉淀而除去，加入的Cu不能和稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)，不能調(diào)節(jié)溶液的pH，C錯誤；D、正反應(yīng)是體積增大的吸熱的可逆反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時①升溫②減壓都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。