Question

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO₄^2﹣、Na⁺、CO₃^2﹣、H⁺、NO₃^﹣、NH₄⁺、Cl^﹣ 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．

①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色；

②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；

③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀；

④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒(méi)有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．

試回答下述問(wèn)題：

（1）原溶液中一定存在的離子是  

（2）原溶液中一定不存在的離子是   

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽(yáng)離子是Na⁺檢驗(yàn)該陽(yáng)離子方法是    ．

Answer 1

考點(diǎn)：  常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．

分析：  ①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能共存，

②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，故能說(shuō)明溶液中含有SO₄^2﹣離子，

③取②中的上層清液，此時(shí)引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl^﹣離子，

④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒(méi)有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定沒(méi)有NH₄⁺，據(jù)此分析解答即可．

解答：  解：①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液呈酸性，CO₃^2﹣與H⁺離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO₃^2﹣；

②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2﹣離子，

③�、谥械纳蠈忧逡�，此時(shí)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl^﹣離子；

④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒(méi)有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定沒(méi)有NH₄⁺，

（1）原溶液中一定存在的離子是H⁺、SO₄^2﹣，故答案為：H⁺、SO₄^2﹣；

（2）原溶液中一定沒(méi)有CO₃^2﹣、NH₄⁺，故答案為：CO₃^2﹣、NH₄⁺；

（3）原溶液中還不能肯定是否存在的陽(yáng)離子是Na⁺，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子方法是焰色反應(yīng)，即取一根干凈的鉑絲，蘸取少許待測(cè)液．在火焰上燒，觀察是否出現(xiàn)黃色，故答案為：取一根干凈的鉑絲，蘸取少許待測(cè)液．在火焰上燒，觀察是否出現(xiàn)黃色．

故答案為：Na⁺；取一根干凈的鉑絲，蘸取少許待測(cè)液．在火焰上燒，觀察是否出現(xiàn)黃色．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查的是常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子的檢驗(yàn)，熟練掌握特征反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵．