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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0．5 mol L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

【答案】D

【解析】關于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題要注意常見的幾種陷阱。A項lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)應該為3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，錯誤；B項2 L0．5 mol L－1硫酸鉀溶液中SO42 －所帶電荷數(shù)應該為2NA，錯誤；C項1 mol Na202固體中含離子總數(shù)應該為3NA，錯誤。D項丙烯和環(huán)丙烷為同分異構體，故42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

化學式[

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為___________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤Na2SO3固體 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化鈉 ⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質中，可導電的是 。

（2）上述物質中，屬于非電解質的是 。

（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質但不導電的是 。

（4）寫出Na2SO3的電離方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能選用青霉素治療的是（ ）

A. 肺炎 B. 胃痛 C. 腦膜炎 D. 外傷感染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為__________mol/L。

（2）若從中取出50 mL，其物質的量濃度為___________mol/L；溶質的質量為_________g。

（3）若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物質的量濃度為_________mol/L，SO42-的物質的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯作萃取劑，并用分液漏斗萃取溴水中的溴單質的實驗，下列說法正確的是

A. 不能使用酒精作為萃取劑，因為溴單質在酒精中的溶解度比在水中的小

B. 靜置分層后有色層在下層，水層幾乎無色

C. 分液漏斗使用前應當用蒸餾水檢驗是否漏液

D. 振蕩、靜置分層后，依次用兩個不同的燒杯從下口分別接取上下兩層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為amol。

（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了__________mol N2和_________mol H2。

（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為b mol，則a∶b___________1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為c mol，則a∶c__________1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe = 2Fe3+

B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C. 銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第20滴時產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第40滴時，不再產生氣體（假設氣體全部溢出）。

②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是

A. 一定有SO32－離子 B. 一定有Cl—離子

C. 一定有CO32－離子 D. 不能確定HCO3－離子是否存在

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