【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式[ | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。(填寫(xiě)序號(hào))
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________ 。
【答案】
(1)b>a>c;
(2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;
(3)B、D;
(4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。
【解析】
試題分析:(1)電離平衡常數(shù),CH3COOH>H2CO3>HCN,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH為:Na2CO3>NaCN>CH3COONa,故答案為:b>a>c;
(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN,反應(yīng)方程式為:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN,故答案為:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;
(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005molL-1的NaCN、HCN,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,所以HCN的濃度為0.005molL-1,CN-的濃度小于0.005molL-1,A.根據(jù)分析可知,溶液呈堿性,c(H+)<c(OH-),故A錯(cuò)誤;B.混合液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),故B正確;C.氫氧根離子濃度較小,c(CN-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH-),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)物料守恒可知:c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,故D正確;故答案為:BD;
(4)鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)草酸氫鈉溶液顯示酸性,則HC2O4-的電離程度大于其水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),由于氫離子來(lái)自水的電離和HC2O4-的電離,則c(H+)>c(C2O42-),HC2O4-的水解程度較小,則c(HC2O4-)>c(C2O42-),所以溶液中各離子濃度大小為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);故答案為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W處于同一主族。Z、W形成的常見(jiàn)離子Z2-和W+,且二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X與Y、Z組成的等電子離子YX4-、ZX-能發(fā)生反應(yīng),生成物質(zhì)甲和乙。下列說(shuō)法不正確的是
A. 物質(zhì)甲和乙所含的電子數(shù)相同
B. 最外層電子數(shù):Y>Z>X
C. 原子半徑r(W)>r(Y)>r(Z)
D. Y、Z分別與X形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性:Z>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑,也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C. 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D. 大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù),可以減少SO2、NO2的排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NA
C.71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
D.電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固體 ③加CH3COONa固體 ④加Na2CO3固體 ⑤加入NaNO3固體 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑧升高溫度 ⑨將塊狀鐵改為鐵粉 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸
A.⑧⑨⑩ B.⑦⑧⑨ C.③⑦⑩ D.⑦⑧⑩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某電解質(zhì)溶液中,可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-離子,你認(rèn)為一定有的離子是________,一定沒(méi)有的離子是_______,還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_________,怎樣確認(rèn),寫(xiě)出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法:______________________。
Ⅱ.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
⑴實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制CO2 ________________。
⑵向 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大,X位于IA族,Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng),U是地殼中含量最多的金屬元素,W與Z屬于同一主族,下列敘述正確的是
A. 由X與W形成的化合物是離子化合物
B. Z元素的最低化合價(jià)位-1,最高化合價(jià)為+7
C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)
D. Z的簡(jiǎn)單離子半徑小于U的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是
A.D溶液的pH=7
B.四種溶液相比,C溶液中水的電離程度最大
C.A與C等體積混合后,溶液中有c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.B與D等體積混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2 L0.5 mol L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA
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