【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第20滴時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第40滴時，不再產(chǎn)生氣體（假設氣體全部溢出）。

②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是

A. 一定有SO32－離子 B. 一定有Cl—離子

C. 一定有CO32－離子 D. 不能確定HCO3－離子是否存在

【答案】C

【解析】碳酸氫根離子與鹽酸直接反應生成二氧化碳，亞硫酸根離子與鹽酸反應生成二氧化硫具有刺激性氣味，而①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第20滴時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第40滴時，不再產(chǎn)生氣體（假設氣體全部溢出），可知溶液中一定沒有亞硫酸根離子和碳酸氫根離子，一定有碳酸根離子；②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有硫酸根離子；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中含有氯離子，因為在第一步操作中加入鹽酸引人了氯離子，所以一定存在的離子有碳酸根離子和硫酸根離子，一定不存在的有碳酸氫根離子和亞硫酸根離子，不能確定的是氯離子，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0．5 mol L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、 I－和Cl－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是( )

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是

A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 B．5 mL 2mol/L 氯化銨溶液

C．150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 D．75 mL 1.5mol/L 氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試紙中測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是( )

A. 紅色石蕊試紙 B. 藍色石蕊試紙 C. KI淀粉試紙 D. pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 100g質量分數(shù)為46％的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA

B. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA

C. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目均為0.1NA

D. 0.2 mol NH3與0.3 molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO 的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇（CH3OH），同時一個電極通入空氣：

（1）此電池的負極反應式是 ；

（2）正極電極反應式是 ；

（3）電池放電時發(fā)生的化學反應方程式_______________________；

（4）向外電路釋放電子的電極是__________極，電解液中的H+向__________極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作制冷劑；D原子未成對電子數(shù)與周期數(shù)相同；在E元素所在周期中該原子的第一電離能最�。籉原子價電子排布式為nsn－1npn＋1；G原子有6個未成對電子。請回答下列問題：

(1)G元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為________(填元素符號)，常溫下硬度最大的B單質、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為____________________(填化學式)。

(3)D元素與氟元素相比，電負性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A－D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色。

其單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定。

原子的3p亞層上有5個電子。

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）寫出四種元素的元素符號：A______、B______、C______、D______。

（2）A原子核外有_______種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式_______________。

（3）D和C形成的化合物R屬于_______晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是______________________________________________。

（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結論的一個事實________________________________。

（5）設計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿_________________________。

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