【題目】關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應為 2H2O═2H2↑+O2↑

【答案】B

【解析】

A．Fe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3FeO，Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；
B．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58g Fe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?/span>0價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；
C．過程Ⅱ中FeO與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正確；
D．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過程總反應為2H2O==O2↑+2H2↑，故D正確；
故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和辛烷的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________ 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點為___________________ 。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 ___________________，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。

①設(shè)計實驗證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是

A.氯氣在反應中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗

D.若沒有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類是中學化學重要的學科思想。對“一些物質(zhì)與水反應”的分類圖，請按要求填空：

上述分類方法是________________；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學式)；C組物質(zhì)與水反應的離子方程式為______________________________ ；D組物質(zhì)與水反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。

（1）已知反應 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進行該反應，測得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m= 的關(guān)系如圖 1 所示。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②下列說法正確的是_______。

A 投料比：m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率

C 當投料比 m＝2 時，NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小

D 當體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數(shù)即可，不用化簡）

（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關(guān)系。

①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采 取的措施有______（填字母序號）

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點中的______點。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關(guān)注。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應的平衡常數(shù)及焓變數(shù)據(jù)如下

化學反應

500℃平衡常數(shù)

焓變

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

K1＝2.5

ΔH1＝－116 kJ·mol－1

②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)

K2＝1.0

ΔH2＝＋41 kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3＝？

ΔH3＝？

(1)反應③的K3＝__________________，ΔH3＝__________________。

(2)500℃時，將2mol CO2和2mol H2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應②，5min后達到平衡后，則0~5min內(nèi)，用H2表示的反應速率v(H2)＝________。

(3)500℃時，測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正_________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(4)若一定量的CO2和H2在絕熱恒容的條件下發(fā)生上述反應②，下列可以作為判斷該反應達到平衡的標志有_________________________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

b.混合氣體中CO2、H2、H2O、CO(g)的含量相等

c. v(CO2)生成=v(CO)消耗

d.容器內(nèi)溫度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)用__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__mL。

(4)滴定。當__時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：__。

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋總酸量=__g·100mL-1。

(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是__(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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同步練習冊答案