16．如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g．
（2）a點處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（填“相等”或“不相等”）
（3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“）的方法提純．
（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體0g．

分析 （1）根據(jù)圖示分析20℃時，KNO3的溶解度；
（2）a點處KNO3和NaCl的溶解度相同；
（3）KNO3的溶解度隨著溫度的變化較大，而NaCl的溶解度隨著溫度的變化幾乎不變；
（4）在0℃時，氯化鈉的溶解度大于35g．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，故答案為：31.6g；
（2）a點處KNO3和NaCl的溶解度相同，即在100g水中所溶解的兩者的質(zhì)量相同，故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，故答案為：相同；
（3）KNO3的溶解度隨著溫度的變化較大，而NaCl的溶解度隨著溫度的變化幾乎不變，故若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶的方法分離出硝酸鉀從而達到提純的目的，故答案為：降溫結(jié)晶；
（4）由于在40℃時，氯化鈉的溶解度大于35g，故將35.0gNaCl溶于100g水中，所得的溶液為不飽和溶液；而0℃時，氯化鈉的溶解度仍大于35g，故將此溶液降溫至0℃時，不能析出晶體，故答案為：0．

點評 明確飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化特點和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算等，才能結(jié)合具體情境分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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6．實驗室保存下列試劑的方法不正確的是（　　）
A．鈉保存在煤油中
B．保存堿性溶液的試劑瓶的瓶塞要用橡膠塞
C．硝酸保存到棕色的試劑瓶中，并放置在冷暗處
D．氫氟酸保存到玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解
B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Cu（OH）2?Cu2++2OH-
C．CH3COONH4=CH3COO-+NH4+D．H2S?H++HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．H2S燃料電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
C．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料，通過電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氯原子的最外層電子排布式為3S23P5，氯離子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）氯氣壓縮成為液氯屬于物理變化（選填“物理”“化學”）．常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質(zhì)氣體，寫出此反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）氯氣可用來標定碘水中碘單質(zhì)的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．測定時可用氣體流量計準確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來指示反應(yīng)終點，反應(yīng)終點時的現(xiàn)象是溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色．
用氯氣標定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度，進行三次平行實驗，數(shù)據(jù)記錄見表：
碘水的體積（mL）標況下氯氣的體積（mL）
50056
50055
50057
則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，假定碘水的實際濃度為1.02×10-3 mol/L，則實驗的相對誤差為-1.96%（保留兩位小數(shù)）．

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2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將Na投入CH3COOH中：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．將過量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液：Ag++Br-═AgBr↓
D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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19．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石灰石B．氫硫酸、燒堿、綠礬
C．石炭酸、熟石膏、醋酸鈉D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

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20．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H1=-399kJ•mol-1；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的|△H2|=|△H1|（填＞、＜、=）．

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