【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

Na2O2

Na2CO3

B

Cu

CuCl2

Cu(OH)2

C

Al

Al2O3

Al(OH)3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. Na與O2在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步生成Na，只能采用電解熔融的NaCl才能得到Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，但Cu(OH)2不能一步生成Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al與O2在加熱的條件下反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3不能一步生成Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，FeCl2與Zn反應(yīng)可置換出Fe單質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是（ ）
A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)
B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C.1，3﹣丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)
D.乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是

A.CuCl2B.Cl2 C.Ba(NO3)2D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

C.干燥SO2時(shí)體現(xiàn)吸水性D.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)。

（1）M的化學(xué)式為_________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；

②每隔1h，通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：

測(cè)定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)?/span>_______________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是____________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

II．興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)�、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。

（1）過濾后，洗滌沉淀中附著的過量氯化鋇的方法是________________。

（2）計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A.CO2與SO2
B.CH4與NH3
C.BeCl2與BF3
D.C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)KCl溶液中是否混有Fe3＋時(shí)，可選擇的試劑是

A. 硫氰化鉀溶液 B. 硝酸 C. 鹽酸 D. 硫酸

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