【題目】在如圖所示的一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)。

（1）M的化學(xué)式為_________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為_________。

【答案】 H2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】試題分析：反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7:8，則A為FeS2，B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，即O2，又知D能與氧氣反應(yīng)生成F，所以反應(yīng)①生成D為SO2，C為Fe2O3，F為SO3，F與G生成H，則G為H2O，H為H2SO4，C和H2SO4反應(yīng)生成I和水，則I是Fe2(SO4)3； E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)即Al，所以反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)生成J為Al2O3，K為Fe，K與H反應(yīng)生成L和M， L與I可以相互轉(zhuǎn)化，所以L為FeSO4，M為H2；據(jù)此分析解答：

（1）根據(jù)以上分析，M的化學(xué)式為H2；

（2）反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，即FeS2和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（4）根據(jù)以上分析，I是Fe2(SO4)3；I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。編制出第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（ ）

A.門捷列夫B.達(dá)爾文C.牛頓D.波義耳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 0.5 L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常溫

溫度（℃）

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.5

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）﹣t（反應(yīng)時(shí)間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

Na2O2

Na2CO3

B

Cu

CuCl2

Cu(OH)2

C

Al

Al2O3

Al(OH)3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是_________（填化學(xué)式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且�、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_________mg/片。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）
A.CH3COO﹣
B.OH﹣
C.H+
D.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（ ）
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C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
D.淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同

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