Question

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。

（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生的反應是氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。

②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 把Fe2+氧化成Fe3+ 過濾 1:2 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】（1）①銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；銅和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；通入空氣的作用是利用氧氣把Fe2+氧化成Fe3+，反應離子方程式為：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；通過過濾分離藍色濾液和紅褐色沉淀；（2）①吸收塔中氨氣、二氧化硫和空氣中的氧氣反應生成硫酸銨，發(fā)生的反應方程式為：4NH3+2SO2+O2+2H2O =2(NH4)2SO4，反應中氧化劑為氧氣，還原劑為二氧化硫，根據(jù)方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2；②檢驗硫酸銨中的NH4+是利用強堿并加熱產物的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應的離子方程式是：NH4++OH-NH3↑+H2O。