已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol；N2H4(g)＋O2(g)
N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N2H4)的氣體為原料，以NO2為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
| Vs | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 .
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
|
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甲 |
乙 |
丙 |
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反應(yīng)物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
2 mol NH3 |
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達到平衡的時間/min |
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5 |
8 |
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平衡時N2的濃度/mol·L－1 |
c1 |
1.5 |
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NH3的體積分數(shù) |
ω1 |
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ω3 |
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混合氣體密度/g·L－1 |
ρ1 |
ρ2 |
|
（1）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含c1的代數(shù)式表示)。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號）：
a．2c1 > 1.5 b．2ρ1 = ρ2 c．ω3 = ω1
II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸銨)
△H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)
△H2
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2 0；③若第一步反應(yīng)升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑為 （寫化學(xué)式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H =a kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2=bkJ· kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = c kJ·mol－1
則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H= 。
③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省許昌市六校高一第六次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的
平衡濃度分別為：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol·L-1)，則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。
②a的取值范圍是 。
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N2H4）可
作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省杭州市高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。
N－H鍵的鍵能是 。
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 :
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3N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－1135.7 kJ/mol
容器