已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ/mol發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N2H4)的氣體為原料,以NO2為氧化劑,兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________

答案:
解析:

2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1135.7 kJ/mol


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL,請按要求填空:
(1)需用最筒最取濃H2SO4
27.2
27.2
 mL.
(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
ABC
ABC

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度,此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切
D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II.向Ba(OH)2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液,開始階段,溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
,當(dāng)沉淀完全時,溶液為
堿性
堿性
,(填“酸性”、“中性”或“堿性”).繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

III.發(fā)射衛(wèi)星可用肼(N2H4)作燃料,用NO2作氧化劑,反應(yīng)生成N2(g)和水蒸氣.
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);    △H=-534kJ?mol-1
請寫出N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題:

  (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  (2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

       ①圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2        T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)

       ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是        (填字母)。

       ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時,反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H,n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

   (3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

              ①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):

              2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                      .

       ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖所示,其中Y為CO2

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。

I.在3個2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng):

3H2(g) + N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間/min

 

5

8

平衡時N2的濃度/mol·L1

c1

1.5

 

NH3的體積分數(shù)

ω1

 

ω3

混合氣體密度/g·L1

ρ1

ρ2

 

 

(1)容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。

(2)在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                             (用含c1的代數(shù)式表示)。

(3)分析上表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是________(填序號):

a.2c1 > 1.5         b.2ρ1 = ρ2       c.ω3 = ω1 

II.工業(yè)上用氨氣合成尿素(H2NCONH2)的反應(yīng)在進行時分為如下兩步:

第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)   △H1

第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)               △H2   

(4)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如左下圖I所示:

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定。

②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示,則△H2             0;③若第一步反應(yīng)升溫時氨氣濃度增大,請在圖II中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線,并作出必要的標(biāo)注。

(5)氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2,將其轉(zhuǎn)化為N2。

①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為:CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑為                    (寫化學(xué)式)。

②已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol1

N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H2=bkJ· kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H = c kJ·mol1

則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=              。

③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為                      

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省許昌市六校高一第六次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)一定條件下,可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g) 2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的

平衡濃度分別為:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1。

若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L-1),則:

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是                                    。

②a的取值范圍是                                           。

(2)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,肼(N2H4)可

作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ;

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省杭州市高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N-H鍵的鍵能是                            。

(2)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料,NO2氣體為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1=+67.7 kJ·mol1;

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2=-534 kJ·mol1;

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 :

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