Question

（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A₂(g)+B₂(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的

平衡濃度分別為：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1。

若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度（mol·L^-1)，則：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是                                    。

②a的取值范圍是                                           。

（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N₂H₄）可

作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄ (1)           △H₁= -19.5kJ·mol^-1 

②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)    △H₂= -534.2kJ·mol^-1

寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；

 

Answer 1

【答案】

(1)①a=b+0.4   ②0.4<a<1.3

(2) 2N₂H₄(L)+N₂O₄(L)====3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-1048.9kJ/mol(3分)

【解析】

試題分析：（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A₂(g)+B₂(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1，若B₂(g)完全反應(yīng)，則a為0.4，即b為0，若C全部全部轉(zhuǎn)化為A₂(g)+B₂(g)，則a為1.3，b為0.9，所以①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是a=b+0.4，而上述是假設(shè)狀態(tài)，故a的取值范圍是0.4<a<1.3；（2）肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以由②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)乘以2，再減去①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄得到，故肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2N₂H₄(L)+N₂O₄(L)====3N₂(g)+4H₂O(g△H=-1048.9kJ/mol，（△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol）。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn)，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡計(jì)算的理解能力，該難度中等。