(1)一定條件下,可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的
平衡濃度分別為:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L-1),則:
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。
②a的取值范圍是 。
(2)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,肼(N2H4)可
作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
(1)①a=b+0.4 ②0.4<a<1.3
(2) 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol(3分)
【解析】
試題分析:(1)一定條件下,可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度分別為:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1,若B2(g)完全反應(yīng),則a為0.4,即b為0,若C全部全部轉(zhuǎn)化為A2(g)+B2(g),則a為1.3,b為0.9,所以①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是a=b+0.4,而上述是假設(shè)狀態(tài),故a的取值范圍是0.4<a<1.3;(2)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以由②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)乘以2,再減去①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4得到,故肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g△H=-1048.9kJ/mol,(△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol)。
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫,該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn),本題有利于培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡計(jì)算的理解能力,該難度中等。
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催化劑 | △ |
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鹵代酸 | F3CCOOH | Cl3CCOOH | F2CHCOOH | FCH2COOH | CH3CH2CHClCOOH |
pKa | 0.23 | 0.65 | 1.24 | 2.66 | 2.85 |
鹵代酸 | ClCH2COOH | BrCH2COOH | ICH2COOH | CH3CHClCH2COOH | Cl③CH2CH2CH2COOH |
pKa | 2.86 | 2.90 | 3.18 | 4.06 | 4.52 |
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