【題目】生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉(zhuǎn)化效率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。

已知C1極的電極反應式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. C1極為電池負極,C2極為電池正極

B. 電子由C2極經(jīng)外電路導線流向C1極

C. C2極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D. 該生物燃料電池的總反應式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

【答案】B

【解析】

在乙醇燃料電池中總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原電池的負極上發(fā)生氧化反應，負極反應為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃劑（氧氣）在正極上發(fā)生還原反應，正極反應為O2+4H++4e-=2H2O。以此解題。

A．根據(jù)題給電極反應式知，C1極為電池負極，C2極為電池正極，A項正確；

B. 電子由負極C1經(jīng)外電路流向正極C2極，B項錯誤；

C．C2極為電池正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，C項正確；

D. 該生物燃料電池為乙醇燃料電池，其總反應式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D項正確；

答案應選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應后恢復到室溫。反應前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量的α非蘭烴和β非蘭烴，兩者互為同分異構(gòu)體，其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題：

已知：

＋RCHO

＋CO2

2CH3COOH

(1) 寫出α非蘭烴中官能團名稱________，β非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．α非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應，產(chǎn)物共有3種

B．C→D和E→F反應類型相同

C．聚合物H易溶于水

D．C→M反應過程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生

(3) 寫出F→G的化學方程式________。

(4) 寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體________。

①含有4個－CH3；②1 mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2 mol NaOH。

(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成(用流程圖表示，其他無機試劑任選)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

H2O(液)

170g

9.2g

1.5×10-4g

33. 3g

NH3(液)

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復分解反應的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復分解反應的化學方程式為______________________________。

II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 _____________________________________________

（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_____________________________

過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_______________________________

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：_________________________________

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________，

當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一種食用的補鐵劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑

FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

Ⅰ.乳酸亞鐵的制備：

某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：

(1)C裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。

(2)待D處的氣體純凈后，將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____。

(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。加入少量鐵粉的作用是_______。

(4)反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________。

(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：________，冷卻結(jié)晶，過濾， 用適量乙醇洗滌，干燥。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是___。

(7)經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量，滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.20

19.95

2

0.10

21.65

3

0.95

20.60

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________%。(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)

(8)請設(shè)計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補鐵劑中含Fe2+：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n；

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉廣泛的應用于我們的生產(chǎn)和生活中。請回答下列問題。

（1）NaHCO3是膨松劑必不可少的成分，受熱時能使面胚在焙燒過程中變得松軟、多孔。寫出受熱時NaHCO3發(fā)生反應的化學方程式___。

（2）請根據(jù)廚房中的物質(zhì)，設(shè)計一實驗鑒別某白色粉末是食鹽還是食用堿(主要成分為Na2CO3)___。

（3）如圖是某興趣學習小組設(shè)計的驗證Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強的實驗裝置。

①乙處盛放固體藥品的化學式是___；②變渾濁的是___燒杯中的澄清石灰水。

（4）興趣學習小組為研究膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，即：根據(jù)單位質(zhì)量膨松劑產(chǎn)生CO2氣體的量來判定其膨脹效果，設(shè)計了以下實驗，并按如圖裝置連接(氣密性良好，各裝置中試劑均過量)。已知：濃硫酸常用于吸收水蒸氣；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物�；卮鹣铝袉栴}：

①裝置A中的作用為___。裝置E的作用是___，

②如果去掉裝置C，該實驗會造成測定結(jié)果___(“偏大”、“不變”、“偏小”)

③加熱前先通入一段時間的空氣，再連接D裝置，目的是___；停止加熱后，還要繼續(xù)通入一段時間的空氣，這樣做的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點：Y＜T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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同步練習冊答案