5．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④酸性高錳酸鉀溶液、⑤2-丁醇． 試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是（　�。�
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

分析 CH3CH=CHCOOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基，所以巴豆酸具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與④酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與⑤2-丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　�。�
A．能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B．能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+═NH4++H2O
D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．比較下列物質(zhì)與HBr反應(yīng)的相對活性，按其活性由高到低排列順序．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．都是銀白色的柔軟金屬（除銫外），密度都小于水
B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高
C．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
D．氧化能力最強(qiáng)的是銫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
（1）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
①固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體；
②丙酮中碳原子采取的雜化方式為sp3、sp2；
③CS2屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）+3價鉻的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是C2O42-、H2O，配位數(shù)是4與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）N2O4．
（4）CrCl3•6H2O（相對分子質(zhì)量為266.5）有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr（H2O）6]Cl3、[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O和[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．為測定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶是哪種異構(gòu)體，取2.665g CrCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀 1.435g．該異構(gòu)體為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．溫度不變恒容的容器中0.1mol•L-1H2進(jìn)行反應(yīng)H2?2H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需的反應(yīng)時間為12s，則反應(yīng)起始時H2濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需的時間為（　�。�
A．等于24sB．等于20sC．大于20sD．小于20s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩份，一份加入a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。﹎ol/L．
A．2b-$\frac{a}{v}$B．2a-$\frac{v}$C．$\frac{2（2b-a）}{v}$D．$\frac{2（2a-b）}{v}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．Cu極為正正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=2H2↑．
（2）請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計原電池，在圖2方框內(nèi)畫出裝置圖3，并用離子方程式表示電極反應(yīng)．負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．Cu-2e-=Cu2+．正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（　�。�
A．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
B．電解飽和食鹽水制燒堿，可用鐵作陽極
C．用錫焊接的鐵器，焊接處易生銹
D．在鐵器上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

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