某電池的總反應(yīng)離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的是（　�。�
A、正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
B、陰極為Ag，陽極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為石墨，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池總反應(yīng)離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e失去電子，為原電池的負(fù)極，正極為比Fe不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化銅或硫酸銅，以此來解答．
解答： 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)該是鐵，正極材料應(yīng)該是不如鐵活潑的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是氯化銅或硫酸銅都可，所以BC符合．
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查原電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意銅離子得電子分析電解質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年世界青年奧運(yùn)會將在南京舉辦．保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)．
①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標(biāo)是
 
．
A．可吸入顆粒物的含量    B．NO2濃度    C．SO2濃度     D．CO2濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時(shí)，需先加入明礬，其作用是
 
；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是
 
．
③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放．寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.1 mol?L-1?s-1
B、υ（B）=0.6 mol?L-1?s-1
C、υ（C）=0.5 mol?L-1?s-1
D、υ（D）=0.4 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�
A、1.2mol/（L?min）
B、1mol/（L?min）
C、0.6mol/（L?min）
D、0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、乙烯、乙炔和苯分子中鍵與鍵之間的夾角都是120°
B、鍵長：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
C、鍵能：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
D、由于烯烴分子中雙鍵有一個(gè)鍵容易斷裂，所以烯烴易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴不行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B中Sn為電池的
 
極，Sn極附近溶液的pH
 
（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B、①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
C、稀硫酸與稀KOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、稀硫酸與NaOH固體反應(yīng)生成1mol水的焓變大于△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX 
 YZ
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C、Y得電子能力比Z強(qiáng)
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
請回答下列問題：
（1）a→b點(diǎn)過程中的化學(xué)方程式為
 
．
（2）b→c，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，C點(diǎn)所對應(yīng)的KBrO3的物質(zhì)的量為
 
．
（3）當(dāng)n（KBrO3）=4mol時(shí)，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）酸性條件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="njd7vrp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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