Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

• A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
• B、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
• C、Y得電子能力比Z強(qiáng)
• D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是O元素、Y是S元素、Z為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)；
D．氯氣在歧化反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性、還原性．

解答： 解：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是O元素、Y是S元素、Z為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性Y最弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性最弱，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于Y，如酸性HClO＜H₂SO₄，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以Z得電子能力大于Y，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣在歧化反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性、還原性，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查分析推斷能力，熟練掌握元素周期律知識(shí)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．