Question

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應的化學方程式為

 

．
（2）B中Sn為電池的

 

極，Sn極附近溶液的pH

 

（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是

 

，總反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學腐蝕與防護

專題：

分析：（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；
（3）Zn比Fe活潑，鋅被腐蝕，為原電池負極，鐵為正極．

解答： 解：（1）鐵與硫酸反應的化學方程式為：Fe+2H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故答案為：Fe+2H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，氫離子濃度減小，溶液的pH值升高，故答案為：正；升高；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點評：本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，題目難度不大，注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別．