Question

FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?[Fe（SCN）]²⁺（aq）△H．其中[Fe（SCN）]²⁺的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、△H＞O
• B、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v_正＜v_逆
• C、溶液中c（Fe³⁺）：A點(diǎn)＞B點(diǎn)
• D、T₁、T₂時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
A、隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)答，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷；
D、反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則k減�。�

解答： 解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V_正＜V_逆，故B正確；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的c（Fe³⁺）小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則k減小，所以溫度為T₁＜T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，明確溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來分析，根據(jù)濃度與平衡濃度相對大小確定移動(dòng)方向，題目難度中等．