下列操作不能達到目的是（　�。�
選項 目的 操作
A． 配制100mL 1.0mol?L-1 CuSO4溶液 將25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中
B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C． 提取溴水中的Br2 向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D． 溶液中是否含有NH4+ 取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一塊濕潤的石蕊試紙
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．水的體積不等于溶液的體積；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離；
C．乙醇易溶于水，不能用于萃取劑；
D．NH4+可與堿反應生成氨氣．
解答： 解：A．水的體積不等于溶液的體積，應加水至溶液的體積等于100mL，故A錯誤；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離，故B正確；
C．乙醇易溶于水，不能用于萃取劑，可用苯或四氯化碳分離，故C錯誤；
D．NH4+可與堿反應生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色濕潤的石蕊試紙變藍，故D正確．
故選AC．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離、檢驗和溶液的配制等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋�，正確的在括號內(nèi)打√，錯誤的在括號內(nèi)打X
（1）實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度
 
．
（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液
 
．
（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管
 
．
（4）實驗室制肥皂時，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂
 
．
（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水時，溶液中的OH-向陰極移動
B、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C、短周期元素形成離子后，最外層都能達到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小．A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列說法錯誤的是（　　）
A、C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
B、B、D離子的半徑大小是B＞D
C、化合物AC的沸點比化合物AF的高
D、化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、△H＞O
B、反應處于D點時，一定有v正＜v逆
C、溶液中c（Fe3+）：A點＞B點
D、T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO-
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，試回答：
（1）實驗中用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時應稱取Na2SO4
 
g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．定容時俯視液面
D．配制時容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，該反應在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度          
b．增大反應體系的壓強           
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為
 

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實所對應的方程式不正確的是（　�。�
A、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B、高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O（g）
  △  
.
 
2Fe（OH）3+3H2
C、工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D、實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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