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實驗室以常溫均為氣態(tài)的X和Y為反應物合成有機物Z．當向密閉容器中充入2mol X和1mol Y．在一定條件下建立如下平衡：2X（g）+Y（g）?Z （g）
（1）其他條件不變，向上述平衡體系中再充一定量的Z，重新建立平衡的過程中正反應速率如何變化？
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）．重新建立平衡后與原平衡相比，X的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向．“綠色化學”要求從根本上消滅污染．其中“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中．若上述反應是工業(yè)生產中按“綠色化學”要求合成的有機物Z是甲醇，則X為
 
 Y為
 
．
考點：化學平衡的影響因素,綠色化學
專題：化學平衡專題
分析：（1）平衡狀態(tài)下加入生成物Z依據(jù)影響反應速率因素分析，達到鋅平衡狀態(tài)正逆反應速率都增大；加入Z在恒溫恒容容器中相當于增大壓強，平衡正向進行，X的含量減小；
（2）依據(jù)綠色化學的含義，原料利用率100%分析；
解答： 解：（1）其他條件不變，向上述平衡體系中再充一定量的Z，恒溫恒容容器中 相當于增加體系的壓強，反應速率增大，依據(jù)化學平衡移動原理分析可知，平衡正向進行，X的體積分數(shù)減��；
故答案為：加快，減�。�   
（2）“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，依據(jù)原子守恒得到，2X（g）+Y（g）?Z （g）X為H2，Y為CO；
故答案為：H2（氫氣），CO （一氧化碳）；
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，化學平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸的化學式為H2A，常溫下該酸在水溶液中的電離為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．請回答下列問題：
（1）Na2A的水溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”），若用pH試紙去測定某溶液pH，簡述操作
 
．
（2）寫出NaHA的水溶液中溶質的電離常數(shù)表達式：Ka=
 
．
（3）若25℃時，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）
 
0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是
 
．
（4）若25℃時，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11，則0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
 
．
（5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是
 
（填編號）．
A．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．c（OH-）=c（HA-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石和鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的濃度與溫度T的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、△H＞O
B、反應處于D點時，一定有v正＜v逆
C、溶液中c（Fe3+）：A點＞B點
D、T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解稀硫酸溶液，溶液的濃度會逐漸變大，pH逐漸變大
B、氯堿工業(yè)中，電路中每轉移1mol電子，理論上收集到1mol氣體
C、向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，能恢復到原溶液濃度
D、粗銅精煉時，粗銅應作電解池的陽極，電解質溶液在電解過程中濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，試回答：
（1）實驗中用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時應稱取Na2SO4
 
g；
（3）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶
C．定容時俯視液面
D．配制時容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變      
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變     
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入N2   
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑         
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H2
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生反應②，經過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為
 
，T℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，
 
mol＜n（H2O）＜
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時，溶液中c（OH-）增大　 
②溶液的pH＜7　  
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應．
A、①②④B、①③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、由水電離出的c（OH- ）=1.0×10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C、有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
D、強酸性溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

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