13.A~H為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中常溫下A為固態(tài)非金屬單質(zhì);C為無色有刺激性氣味的氣體,D和G為無色、無味的氣體,且C和D均能使澄清石灰水變渾濁;E常溫下為無色、無味的液體;F為淡黃色粉末.
回答下列問題:
(1)F的化學(xué)式為Na2O2,反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1024(或2NA).
(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)除去D中混有的C氣體,可選用bd(填字母).
a.氫氧化鈉溶液        b.飽和碳酸氫鈉溶液C.飽和碳酸鈉溶液      d.酸性高錳酸鉀溶液.

分析 C為無色有刺激性氣味的氣體,且C和D均能使澄清石灰水變渾濁,可知C為SO2,D為CO2,E常溫下為無色、無味的液體,應(yīng)為H2O,則A為碳,B為濃硫酸,F(xiàn)為淡黃色粉末,能與水反應(yīng),則為Na2O2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為O2,H為NaOH,以此解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知F為Na2O2,反應(yīng)Ⅱ?yàn)檫^氧化鈉和水的反應(yīng),反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變?yōu)?價(jià)、-2價(jià),生成1molO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,數(shù)目為1.204×1024(或2NA),故答案為:Na2O2;1.204×1024(或2NA);
(2)反應(yīng)Ⅰ為濃硫酸和碳的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(3)二氧化硫具有還原性,可與高錳酸鉀反應(yīng),且亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),可用碳酸氫鈉除去二氧化硫,因二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng),則a、c錯(cuò)誤,bd正確,
故答案為:bd.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,以物質(zhì)的顏色和化學(xué)性質(zhì)等為突破口進(jìn)行推斷,側(cè)重考查元素化合物性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意把握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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8.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有 Na2CO3
B.取一定量固體,溶解,向溶液中加人適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明 原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液后有白色沉淀生成,這個(gè)現(xiàn)象不能說明原固體中一定含有NaCl
D.稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了 0.620g.用足童稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得38.4g某氣體的體積為13.44L,計(jì)算該氣體的相對分子質(zhì)量.

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1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.將Na2O2投入足量H2O中:2O22-+2H2O═4OH-+O2
B.NH4Fe(SO42溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-═NH3•H2O
C.向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸,在空氣中一段時(shí)間后變藍(lán):4I-+O2+4H+═2I2+2H2O

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8.下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是( 。
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B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
C.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
D.氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)

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18.室溫下,有物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的溶液:①NH4NO3  ②CH3COONH4③NH4HSO4 ④(NH42SO4 ⑤(NH42CO3,其中所含的c(NH4+)由大到小的順序是( 。
A.②①③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤③①②D.⑤④③②①

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2.將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO43溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后來白色沉淀逐漸減少并消失,若將NaOH溶液逐滴加入FeSO4溶液中,能觀察到先有白色沉淀生成,接著迅速變成迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,此變化過程的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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