Question

8．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有 Na₂CO₃
• B． 取一定量固體，溶解，向溶液中加人適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明 原固體中一定含有Na₂CO₃
• C． 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO₃溶液后有白色沉淀生成，這個(gè)現(xiàn)象不能說(shuō)明原固體中一定含有NaCl
• D． 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了 0.620g．用足童稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 A．向溶液中通入足量的CO₂，觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
B．加CaO，均與Na₂CO₃、NaHCO₃反應(yīng)生成白色沉淀；
C．Na₂CO₃、NaCl均與AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
D．固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況．

解答 解：A．向溶液中通入足量的CO₂，觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，則有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na₂CO₃，故A正確；
B．加CaO，均與Na₂CO₃、NaHCO₃反應(yīng)生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原固體中一定含有Na₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃、NaCl均與AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原固體中一定含有NaCl，故C正確；
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
   168                  106      1                     62
                                     n                     0.62g
結(jié)合固體差量可知n（CO₂）=$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，則原混合物中含碳酸氫鈉為0.02mol，且生成碳酸鈉為0.01mol，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，n（CO₂）=$\frac{0.88g}{44g/mol}$=0.02mol，則原混合物中含碳酸鈉為0.01mol，二者質(zhì)量為106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.02mol=27.4g，則原固體中含有Na₂CO₃和NaHCO₃、NaCl，故D錯(cuò)誤，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、差量法計(jì)算、原子守恒等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．