1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將Na2O2投入足量H2O中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中一段時(shí)間后變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O

分析 A．過(guò)氧化鈉在離子方程式中不能拆開；
B．氫氧化鈉少量，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
D．酸性條件下碘離子易被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．將Na2O2投入足量H2O中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4OH-+4Na++O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉少量，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中碘離子被氧化成碘單質(zhì)，所以一段時(shí)間后變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①分子中所有原子位于同一條直線上的是c（填字母）．
a．乙烷b．乙烯c．乙炔
②能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是a（填字母）．
a．CH3CH2Brb．CH3CH2OHc．葡萄糖
③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是b（填字母）．
a．水b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液
④下列化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是c（填字母）．
a．CH3CHOb．HCOOCH3c．CH3OH
⑤能鑒別 和 兩種物質(zhì)的試劑是a（填字母）．
a．FeCl3溶液b．金屬鈉c．飽和NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．常溫下A、C、F是常見氣體，A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B是常見無(wú)色液體，C是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，E是白色沉淀，G是紅褐色沉淀．X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：1：1．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的電子式為；
（2）X的化學(xué)式為（NH4）2CO3；
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO32-
B．某溶液與濃 NaOH 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO 42-
D．可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鑒別 Cl-、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
AAl2（SO4）3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3
B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-
C將蔗糖和硫酸的混合液加熱，再向其中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未水解
D室溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A～H為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中常溫下A為固態(tài)非金屬單質(zhì)；C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D和G為無(wú)色、無(wú)味的氣體，且C和D均能使澄清石灰水變渾濁；E常溫下為無(wú)色、無(wú)味的液體；F為淡黃色粉末．
回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式為Na2O2，反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1024（或2NA）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）除去D中混有的C氣體，可選用bd（填字母）．
a．氫氧化鈉溶液        b．飽和碳酸氫鈉溶液C．飽和碳酸鈉溶液      d．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．NaClO3作還原劑
C．Na2SO4是還原產(chǎn)物
D．若反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molClO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2016年法國(guó)、美國(guó)和荷蘭的三位化學(xué)家因“分子馬達(dá)”方面的研究，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面是其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該分子的化學(xué)式為C32H44O2
B．分子中最多有6個(gè)原子在一條直線上
C．1 mol該分子最多可與8 molH2發(fā)生反應(yīng)
D．該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應(yīng)

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