分析 (1)水和豆油的混合物分層;
(2)二者的溶解度受溫度影響不同;
(3)NaCl易溶于水,而泥沙不溶;
(4)二者互溶,但沸點(diǎn)不同.
解答 解:(1)水和豆油分層,利用分液漏斗分液即可,故答案為:B;
(2)二者的溶解度受溫度影響不同,則結(jié)晶法可分離出硝酸鉀,故答案為:D;
(3)NaCl易溶于水,而泥沙不溶,可用過濾的方法分離,故答案為:A;
(4)酒精和水混溶,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾法分離,故答案為:C.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Cl2 | B. | CO | C. | CO2 | D. | N2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4在熔融的狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)椋篘aHSO4═Na++HSO4- | |
B. | pH=1的無色溶液中能大量共存的離子有:CO32-、Na+、Cl-、Ba2+ | |
C. | 能用Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓表示的化學(xué)方程式可以是:2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2═2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2 | |
D. | 銅片和稀HNO3反應(yīng)離子方程式為:Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.28 |
A. | 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大 | |
B. | 向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度 | |
C. | NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32- | |
D. | 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,11.2LN2所含有的原子數(shù)目為NA | |
B. | 活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA | |
C. | 500mL0.5 mol/L的硫酸鋁溶液中,硫酸根離子的濃度為1.5 mol/L | |
D. | 1.7克氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+ | |
B. | 過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
D. | Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度 | |
B. | 25℃時(shí),pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 | |
C. | 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4+的濃度 | |
D. | 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量 |
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