19.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的字母序號填在橫線上.
A.過濾法  B.分液法  C.蒸餾法  D.結(jié)晶法  E  萃取法  F   蒸發(fā)
(1)B分離水和豆油的混合物;
(2)D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(3)A分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(4)C分離酒精和水的混合物.

分析 (1)水和豆油的混合物分層;
(2)二者的溶解度受溫度影響不同;
(3)NaCl易溶于水,而泥沙不溶;
(4)二者互溶,但沸點(diǎn)不同.

解答 解:(1)水和豆油分層,利用分液漏斗分液即可,故答案為:B;
(2)二者的溶解度受溫度影響不同,則結(jié)晶法可分離出硝酸鉀,故答案為:D;
(3)NaCl易溶于水,而泥沙不溶,可用過濾的方法分離,故答案為:A;
(4)酒精和水混溶,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾法分離,故答案為:C.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.將1體積Cl2、CO、CO2和N2的混合氣體與10體積O2混合后,依次通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的反應(yīng)管(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全),最后得到的尾氣可以是( 。
A.Cl2B.COC.CO2D.N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ).材料種類很多,通常可分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料(包括硅酸鹽材料)、高分子合成材料及復(fù)合材料.
(1)合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料.
①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是D(填字母).
A、合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
B、合金的硬度一般比它的成分金屬低
C、組成合金的元素種類相同,合金的性能就一定相同
D、合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
②鐵銹蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
(2)無機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷.
(3)合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料.下列屬于塑料制品的是C.
A、汽車輪胎     B、滌綸      C、聚乙烯制品       D、玻璃鋼.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.填寫表:
元素
原子序數(shù)613
元素符號Mg
周期
ⅥA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下說法正確的是( 。
A.NaHSO4在熔融的狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)椋篘aHSO4═Na++HSO4-
B.pH=1的無色溶液中能大量共存的離子有:CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
C.能用Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓表示的化學(xué)方程式可以是:2Fe(NO33+3Mg(OH)2═2Fe(OH)3↓+3Mg(NO32
D.銅片和稀HNO3反應(yīng)離子方程式為:Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下:
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.28
下列說法不正確的是(  )
A.四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度
C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-
D.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.在常溫常壓下,11.2LN2所含有的原子數(shù)目為NA
B.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA
C.500mL0.5 mol/L的硫酸鋁溶液中,硫酸根離子的濃度為1.5 mol/L
D.1.7克氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+
B.過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D.Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者比后者大的是( 。
A.25℃時(shí),pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度
B.25℃時(shí),pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4溶液和(NH42SO3溶液中NH4+的濃度
D.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量

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