15．將1體積Cl2、CO、CO2和N2的混合氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的反應管（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（　�。�
A．Cl2B．COC．CO2D．N2

分析 通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶氯氣和二氧化碳氣體被吸收，而CO通過NaOH時不反應，通過灼熱銅屑時又與O2反應生成CO2，由此分析解答．

解答 解：通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶氯氣和二氧化碳氣體被吸收，而CO通過NaOH時不反應，通過灼熱銅屑時又與O2反應生成CO2，而氮氣與氧氣不反應，所以最后所得的尾氣可以是二氧化碳和氮氣，故選CD．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見氣體的性質是正確解答此類題的關鍵；解題時要注意在反應中是否生成了新的氣體，從而準確判斷最后得到的氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．很多紀念金幣材料為鋼芯鍍金，你認為制作這種金紀念幣時，鋼芯應作（　　）
A．陰極B．陽極C．正極D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．如圖所示是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余Cl2的實驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
（1）指出圖中的各處錯誤：
①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對．
（2）在改過后的裝置中，寫出下列物質的作用：
①飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫；
②濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
③NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）在改正過的裝置中，制取氯氣所發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生氣體的排放
B．纖維素、蛋白質、油脂都是天然有機高分子化合物
C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質之一
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4ml．現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制中，下列錯誤操作中能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
 ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
 ⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的命名錯誤的是（　　）
A．1，2，4-三甲苯  B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1，3-二溴丙烷  

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某�；瘜W課外學習小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應，產(chǎn)生大量氣泡．經(jīng)檢驗該過程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味．
（1）實驗開始時用校準過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是因為氣溫低于25℃時，Kw小于1.0×10-14，純水的pH略大于7
（2）請設計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口看是否變藍，如果變藍，則有氨氣生成，否則沒有氨氣生成（或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，看是否有白煙生成，如果有白煙生成，則有氨氣，否則沒有氨氣）
（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）該小組同學為探究鎂與氯化銨溶液反應的原因設計了如下實驗方案：
序號實驗試劑實驗現(xiàn)象
實驗1-10.20g鎂粉3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液反應明顯，有氣泡產(chǎn)生
實驗1-20.20g鎂粉3.0mL鹽酸反應不明顯，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生
①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為D（填字母）．
A、1mol•L-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L-1   D、pH=5.90
②通過實驗對比，說明NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對反應影響小于NH4+對反應影響（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）該小組同學繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應劇烈的影響因素．
實驗序號實驗試劑
實驗2-10.20g鎂粉3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
實驗2-20.20g鎂粉3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
實驗3-10.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
實驗3-20.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液
①實驗2-1與實驗2-2中實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑．
②實驗3-1與實驗3-2的結論說明NH4+對反應速率影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應，左試管反應劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應很少，沒有氣泡生成
（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．苯酚B．1-氯丁烷C．氫氧化鋁D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上．
A．過濾法  B．分液法  C．蒸餾法  D．結晶法  E  萃取法  F   蒸發(fā)
（1）B分離水和豆油的混合物；
（2）D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）A分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（4）C分離酒精和水的混合物．

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