Question

2．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 1.01×10⁵Pa、25℃時，2.24LCl₂中含有的原子數(shù)為0.2N_A
• B． 0.1L、3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3N_A
• C． 標準狀況下，2.24L氦氣所含的原子數(shù)為0.2 N_A
• D． 46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、1.01×10⁵Pa、25℃時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子；
C、氦氣為單原子分子；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂．

解答 解：A、1.01×10⁵Pa、25℃時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，故含有的原子數(shù)小于0.2N_A個，故A錯誤；
B、硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸銨中含0.6mol氮原子即0.6N_A個，故B錯誤；
C、標況下，2.24L氦氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氦氣為單原子分子，故0.1mol氦氣中含0.1mol氦原子即0.1N_A個，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3N_A個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．