Question

【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物。其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）W的電子式是 。

（2）寫出N的化學式 ，并任寫一種N的主要用途 。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

反應① 。

反應③ 。

K溶液和過量氨水反應 。

Answer 1

【答案】（1）

（2）FeCl3 可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等(任寫一種)

（3）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

【解析】

試題分析：已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物。其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素，因此B是鐵。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，所以A是H，C是Cl。M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。說明M是氧化鋁或氫氧化鋁。根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知D是鋁，Y能與Al反應生成氫氣，因此Y是強堿氫氧化鈉，則X是NaCl。Z是偏鋁酸鈉，W是氯化氫，K是氯化鋁，氯化鋁和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，則M是氫氧化鋁。鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應是氯化亞鐵，即N是氯化鐵。

（1）氯化氫是共價化合物，電子式是。

(2N的化學式是FeCl，N的主要用途為作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（3）根據(jù)以上分析可知反應①的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。反應③的離子方程式為Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓。K溶液和過量氨水反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。