Question

結(jié)合下表回答下列問題：

物    質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
溶度積/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ 和FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：

 

；再加入

 

，調(diào)至pH=4，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

 

．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）加入適量氯水，將亞鐵離子氧化，加CuO等促進(jìn)鐵離子水解，pH=4時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀；
（2）直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，因水解生成的鹽酸易揮發(fā)．

解答： 解：（1）加入適量氯水，將亞鐵離子氧化，發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，加CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃促進(jìn)鐵離子水解，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，pH=4時(shí)，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

4.0×10-38

(10-11)3

=4.0×10^-5mol/L，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃；4.0×10^-5mol/L；
（2）直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，因水解生成的鹽酸易揮發(fā)，則由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、鹽類水解及混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．