10．按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：KClN2Na2O2Mg3N2
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：CO2．

分析 （1）首先判斷單質(zhì)或化合物的類(lèi)型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）二氧化碳為共價(jià)化合物，碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對(duì)電子．

解答 解：（1）KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201406/194/c5487d38.png" style="vertical-align:middle" />；
Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為；
Mg3N2是離子化合物，由Mg2+離子和N3-離子構(gòu)成，Mg3N2的電子式為；
故答案為：；；；

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過(guò)程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)和用電子式表示形成過(guò)程，難度不大，掌握電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是關(guān)鍵，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯          B．蒸發(fā)皿          C．瓷坩堝        D．鐵坩堝
（2）綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫      B．醋酸          C．鹽酸        D．硫酸
（3）下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（4）當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（5）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過(guò)高的理由是如果溫度過(guò)低，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，如果溫度過(guò)高，高錳酸鉀受熱分解．
（6）通過(guò)用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①滴定過(guò)程溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②稱(chēng)量w g KMnO4粗產(chǎn)品配制成100ml待測(cè)溶液，配制過(guò)程中除玻璃棒和燒杯外還需要用到的玻璃儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管．
③量取KMnO4待測(cè)液10.00ml，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將偏�。�
④滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是溶液由紅色變無(wú)色．
⑤經(jīng)測(cè)定每滴定10.00ml待測(cè)液平均消耗c mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液Vml，樣品純度的表達(dá)式為$\frac{CVM}{250W}$×100%（高錳酸鉀摩爾質(zhì)量用M表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．汽車(chē)安全氣囊是行車(chē)安全的重要保障．當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為NaN3，
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是BD
A．KCl                  B．KNO3            C．Na2S             D．CuO
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）
準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．我校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．（2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O）

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；寫(xiě)出甲所選用的物質(zhì)：B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液；
（2）圖1中C處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀；該實(shí)驗(yàn)方案有明顯不合理之處，請(qǐng)你指出硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（3）圖2中B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)色；離子反應(yīng)方程式為：2I-+Br2?I2+2Br-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取SO2，研究某性質(zhì)并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2和O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

（1）儀器G的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A．請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱．產(chǎn)生酸霧；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧．
供選試劑：蒸餾水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
①c中應(yīng)選用的試劑是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中試劑的作用是KMnO4溶液，f中收集的氣體是氧氣．
②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可以不必說(shuō)明理由：若不可行．簡(jiǎn)述其理由否，雖然飽和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對(duì)原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.02 mol•L-1醋酸與0.02 mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．lmol與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙醚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．按要求完成下列問(wèn)題
（1）金剛烷（）分子的一氯代物有2種．
（2）寫(xiě)出乙二醇被銅熱催化氧化的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O
（3）有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2系統(tǒng)命名為2，3-二甲基戊烷
（4）核磁共振氫譜（NMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法．已知有機(jī)化合物中處于同一位置的氫原子在PMR中為同一組信號(hào)峰，譜中峰的強(qiáng)度與分子中給定類(lèi)型的氫原子數(shù)成正比．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在N
MR中可能有3組信號(hào)峰，甘油在PMR中峰的強(qiáng)度之比為4：2：1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列裝置是在制備氨氣過(guò)程中所用到的裝置，正確的是（　　）
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的四倍．試回答：
（l）寫(xiě)出B與D形成的化合物的電子式和；
（2）用電子式表示AB2的形成過(guò)程；
（3）寫(xiě)出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案