精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列裝置是在制備氨氣過程中所用到的裝置，正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．氯化銨受熱分解生成氯化氫氣體和氨氣，在試管口處又重新反應生成氯化銨固體；
B．氨氣是極易溶于水的氣體，倒扣漏斗浸入水中會和導管一樣引起倒吸；
C．分液漏斗中加入濃氨水，滴入氧化鈣固體，氧化鈣和水反應放熱生成氫氧化鈣，使一水合氨分解生成氨氣；
D．氨氣極易溶于水收集時易和空氣中水蒸氣形成對流，不能收集到純凈的氣體；

解答 解：A．氯化銨受熱分解生成氯化氫氣體和氨氣，NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑，在試管口處又重新反應生成氯化銨固體NH3+HCl=NH4Cl，不能制備氨氣，故A錯誤；
B．氨氣是極易溶于水的氣體，倒扣漏斗浸入水中會和導管一樣引起倒吸，應把漏斗倒扣在水面上防止倒吸，故B錯誤；
C．分液漏斗中的濃氨水，滴入氧化鈣固體，氧化鈣和水反應放熱生成氫氧化鈣，使一水合氨分解生成氨氣，可以制備氨氣，故C正確；
D．氨氣極易溶于水，收集時易和空氣中水蒸氣形成對流，不能收集到純凈的氣體，應在試管口處添加一團棉花，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗室中氨氣制備和收集的方法分析，注意氨氣極易溶于水吸收時防倒吸，收集時防對流，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈴蘭醛具有甜潤的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：
i．R2-CHO+R2-CH-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
ii．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
請回答下列問題：
（1）D的結構簡式是；
（2）生成E的化學方程式是；
（3）下列有關G的敘述中，不正確的是ab（填序號）．
a．G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生消去反應、氧化反應和還原反應
c.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應
（4）H的同分異構體有多種，試寫出滿足以下條件的一種結構簡式：．
①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰．
（5）在F向G轉化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產物K產生，K的結構簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）寫出下列物質的電子式：KClN2Na2O2Mg3N2
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組用NaOH標準溶液測定鹽酸溶液的物質的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L-1標準NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色（從“滴定管內液面”、“錐形瓶內溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為8.2，達到終點的具體現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準NaOH溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算出的待測鹽酸溶液的物質的量濃度是0.20mol•L-1．
（4）問題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時，可能導致測定結果有偏差．
①滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將偏高（填偏高、偏低或無影響，下同）．
②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定畢俯視，測定結果將偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標準狀況）和16g僅含CuO、Fe2O3的固體乙，將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應，過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學式是FeCuS2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工業(yè)廢水的處理及回收各成分的流程如圖所示：

（1）操作③的名稱為：過濾
（2）操作①所需要用到的玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗
（3）物質C、D的化學式分別為：CO2、NaOH
（4）設備Ⅲ進入設備Ⅳ中物質的化學式為：NaCl
（5）寫出設備Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（6）寫出設備Ⅳ中發(fā)生的離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．所有高溫條件下發(fā)生的反應D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應過程中能量的變化．該反應是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比較下面各組熱化學方程式，前一反應放出熱量Q 較多的是B
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa條件下，14gN2和3gH2反應生成NH3的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol則a=1127．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖所示的裝置，完成下列各空．
（1）該裝置中的能量轉化形式是化學能轉化為電能．
（2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
（3）Zn電極的反應式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（4）Cu片為原電池的正極，現(xiàn)象為Cu片表面有氣體放出．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案