11．常溫下，關(guān)于0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大
B．Na2S溶液中存在著：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．Na2S溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中存在著：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

分析 A．向溶液中加入少量NaOH固體，抑制Na2S的水解；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
C．Na2S溶液存在S2-+H2O?HS-+OH-；
D．從物料守恒的角度分析．

解答 解：A．向溶液中加入少量NaOH固體，增大了鈉離子濃度，c（OH-）增大，抑制Na2S的水解，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大，故A正確；
B．Na2S溶液中存在著質(zhì)子守恒，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B錯(cuò)誤；
C．Na2S溶液存在S2-+H2O?HS-+OH-，則有c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．物料守恒可知Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍，S在溶液存在形式有3種，所以$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從物料守恒的角度和質(zhì)子守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意離子濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2CO3、H2SiO3、HClO都屬于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都屬于堿性氧化物
C．石英、純堿、明礬都屬于鹽D．堿石灰、鐵紅、水泥都屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．所含硫原子數(shù)目之比是 5：4B．氧原子的物質(zhì)的量之比為 3：2
C．氧元素的質(zhì)量之比為 6：5D．硫元素的質(zhì)量之比為 4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC；
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）；
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0；
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）COCl2 的空間構(gòu)型為平面三角形；溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生（填字母代號(hào)，下同）．
A．CsICl2═CsCl+ICl   B．CsICl2═CsI+Cl2?
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（或I）．

氟氯溴碘

（kJ/mol）		1681125111401008
（4）下列分子既不存在“s-p”σ 鍵，也不存在“p-p”π 鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2  D．SCl2
（5）已知ClO2-為三角形，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子．ClO3- 中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出一個(gè)與CN-互為等電子體的物質(zhì)的分子式N2或CO．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρ g/cm3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{72×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
D．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖所示：
（1）不溶物為SiO2（寫化學(xué)式，下同），濾液甲中的溶質(zhì)為FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl；
（2）濾液甲中含鋁元素的溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液乙，發(fā)生此反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：4．若使用氨水能否達(dá)到上述目的否（填“能”或“否”）．
（3）若向?yàn)V液甲中加入碘化鉀溶液，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，從該溶液中獲得碘單質(zhì)需要加入四氯化碳（填試劑名稱），振蕩、靜置，再經(jīng)分液（填操作名稱），蒸餾后即得到碘單質(zhì)．
（4）③步驟中通入二氧化碳是過量的，寫出此步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（5）若將鋁土礦用過量氫氧化鈉溶液溶解，過濾后向?yàn)V液中通入過量CO2，再經(jīng)過濾、加熱得到的物質(zhì)是Al2O3、SiO2．
（6）②步驟得到的沉淀為灰綠色，沉淀變?yōu)榧t褐色需要較長時(shí)間，欲快速得到紅褐色沉淀，可以向此沉淀中加入過量的A（填字母）
A．過氧化鈉    B．氯水    C．稀硝酸     D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
  乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚
 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
 密度/g/cm2 0.79 2.2 0.71
 沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6
 熔點(diǎn)/℃-130 9-116
請完成下列填空：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）請寫出C裝置中的作用除去乙烯中混有的酸性氣體雜質(zhì)．
（3）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；
（4）學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈．
（5）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行是（填“是”或“否”），其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．
（6）制取的1，2-二溴乙烷可以進(jìn)一步反應(yīng)生成一種有機(jī)物，汽車常用該有機(jī)物作為防凍液．寫出由1，2-二溴乙烷制取該有機(jī)物的反應(yīng)方程式：BrCH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解（或沉淀）速率都相等
②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)
③向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
④為減少洗滌中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀．
A．①②③B．①C．④D．①②③④

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