下列反應(yīng)屬于有機(jī)物被還原的是（　　）
A、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、新制的氫氧化銅與乙醛的反應(yīng)
C、乙醛加氫制乙醇
D、乙醛制乙酸
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)反應(yīng)中，加H去O的反應(yīng)為還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．銀鏡反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A不選；
B．新制的氫氧化銅與乙醛的反應(yīng)，乙醛被氧化，為氧化反應(yīng)，故B不選；
C．乙醛加氫制乙醇，為還原反應(yīng)，故C選；
D．乙醛制乙酸，乙醛被氧化，為氧化反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重結(jié)構(gòu)中加H還是加O判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若從A點(diǎn)變動(dòng)到B點(diǎn)，可以采取的措施是
 

A．加酸溶液    B．加堿溶液    C．加熱
（2）T2溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和稀硫酸的體積比為
 
．
（3）T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號）．
A．HCN             B．HClO  C．CH3COOHD．H2CO3
（4）T2溫度下，將pH=8的氨水與pH=4的稀鹽酸等體積混合，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 

（5）在T1溫度時(shí)，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，在含有Fe3+雜質(zhì)的0.01mol/L的Cu2+溶液中，要除盡Fe3+雜質(zhì)（濃度小于1×10-5mol/L為除盡）但不損失Cu2+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍在
 
 （只保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子的物質(zhì)的量
 
mol，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
個(gè)．②請畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為
 
，分子物質(zhì)的量之比為
 
，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
，SO42-離子數(shù)目之比為
 
．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為
 
，則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有
 
mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、KMnO4→MnO2
B、HSO3-→SO2
C、Cu2+→Cu
D、I-→I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NA
B、常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA
C、0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.15NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、1mol H2中含有的電子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
D、1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B、明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可作凈水劑
C、玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.4mol/L的某一元酸HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積變化），則混合后溶液中的下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、可能有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H+）
B、必定有 c（HA）＞c（Na+）
C、可能有c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
D、c（HA）可能大于0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面粒子，不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A、OH-
B、-Br
C、C=C
D、-C=O

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