Question

6．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或電極反應(yīng)式：
（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g），放出46.1kJ熱量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．
（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（3）CH₄與O₂在酸性條件下形成原電池時，負極的電極反應(yīng)式CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．

Answer 1

分析 （1）生成1mol氨氣放出46.1kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92.2kJ燃量；
（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
（3）甲烷、氧氣酸性原電池中，負極上甲烷失電子生成二氧化碳和氫離子．

解答 解：（1）生成1mol氨氣放出46.1kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92.2kJ燃量，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1；
（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（3）甲烷、氧氣酸性原電池中，負極上甲烷失電子生成二氧化碳和氫離，電極反應(yīng)式為CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺，故答案為：CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．

點評 本題考查電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，明確原電池原理、熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則即可解答，注意燃料電池電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液酸堿性有關(guān)，題目難度不大．