【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同,發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)..下列說法中錯誤的是( )

A. 該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(N2O4)/c2(NO2)

B. 若乙容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)

C. 平衡時NO2體積分數(shù)：甲>乙

D. 達到平衡所需時間，甲所需時間短

【答案】C

【解析】A、反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c2(NO2)，選項A正確；B、甲是恒壓容器，壓強自始至終保持不變，不能判斷是否平衡，選項B錯誤；C、2NO2(g) N2O4 (g)是分子數(shù)目減小的反應，隨著反應的進行，壓強降低，由于甲為恒壓容器，相當于加壓，平衡正向移動，所以NO2體積分數(shù)：甲<乙，選項C錯誤；D、由于反應后甲的壓強大于乙的壓強，反應速率：甲＞乙，反應時間：甲＜乙，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

A.堿性：NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

C.金屬性：K>NaD.原子半徑：Cl>S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意圖。


回答下列問題：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶

(2)①中應稱NaCl________ g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。

(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學在第①步稱量時物品和砝碼放反了 ________。

B．某同學在第⑧步觀察液面時仰視________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一

I．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知反應中相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

CO

NO

N

C=O

鍵能/kJ·mol-1

1076

632

946

750

（1）由此計算△H=__________。

（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入到容積固定為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為__________。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是__________ (填序號)。

a．縮小容器體積 b．催化劑 c．降低溫度 d．再通入2.0molNO

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡將__________ (填“正向”或“逆向”)移動。

Ⅱ．SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

（3）該法可能發(fā)生副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應的主要措施是___________(寫一條即可)。

（4）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B.離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D.離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是

A.是天然氣的主要成分B.難溶于水

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與氯氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是(　　)

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為cm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。

（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。

（3）H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

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