【題目】下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

A.堿性：NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

C.金屬性：K>NaD.原子半徑：Cl>S

【答案】D

【解析】

A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A選項(xiàng)正確；

B．非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P，則熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，B選項(xiàng)正確；

C．同主族元素，至上而下金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性K＞Na，C選項(xiàng)正確；

D．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Cl<S，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問(wèn)題：

（1）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是____________（填儀器序號(hào)）。

（2）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號(hào)，下同），進(jìn)行操作A_______（填操作名稱，下同）；再選裝置_____，進(jìn)行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：_______(填字母)。

A. 常溫下為液態(tài) B. Br2在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶　

D. 密度比水大 E. 與Br2不反應(yīng) F. 溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測(cè)定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N比F的原子半徑

A.大B.小C.相等D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是 ( )

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則a>0.01mol·L-1

C. 等濃度的HCN和NaCN等體積混合后溶液呈堿性，則有：c(CN－)>c(HCN)

D. 等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員設(shè)計(jì)一種電化學(xué)反應(yīng)器以Na2SO4溶液為電解質(zhì)，負(fù)載納米MnO2的導(dǎo)電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種反應(yīng)器可用于正丙醇氧化合成丙酸，裝置示意圖如下圖。以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 不銹鋼作陰極

B. 微孔鈦膜電極發(fā)生的電極反應(yīng)CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H+

C. 使用Na2SO4溶液是為了在電解時(shí)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

D. 反應(yīng)器工作時(shí)料槽中正丙醇分子向微孔鈦膜移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)..下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c2(NO2)

B. 若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲>乙

D. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲所需時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑中不能用于鑒別乙醇和乙酸的是（ ）

A.金屬NaB.酸性KMnO4溶液C.溴水D.NaHCO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案