【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
B.離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D.離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用

【答案】D
【解析】解：A．含共價(jià)鍵的不一定為共價(jià)化合物，如NaOH為離子化合物中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．離子鍵形成不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶液蒸發(fā)得到NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．H位于第IA族，與第ⅥA、ⅦA族元素可形成共價(jià)鍵，堿金屬、堿土金屬與ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：

（1）寫出元素符號(hào)：X_______， Y _________ ； Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為____________ 。

（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2 : 1，則A的摩爾質(zhì)量為_____，實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是 ( )

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則a>0.01mol·L-1

C. 等濃度的HCN和NaCN等體積混合后溶液呈堿性，則有：c(CN－)>c(HCN)

D. 等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊電池若不進(jìn)行回收利用，將對(duì)水體產(chǎn)生嚴(yán)重污染。某興趣小組對(duì)廢舊鎳電池正極材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在鋁箔上制成]進(jìn)行回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+為Ni3+;

②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

③Fe3+、Al3+、Ni3+以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

離子

Fe3+

Al3+

Ni2+

開始沉淀時(shí)的pH

1.5

3.5

7.0

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

4.8

9.0

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?/span>__________(填物質(zhì)名稱)。

（2）步驟X的操作為用NiO調(diào)節(jié)溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)過程中pH不能低于___________。

（3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

（4）寫出生成沉淀Ⅲ的離子方程式__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（5）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示沉淀Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ni(OH)3________________________。

（6）過濾③后如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)..下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c2(NO2)

B. 若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲>乙

D. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲所需時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列問題。

（1）NH4HSO4 的電離方程式為_____

（2）等濃度的②④⑤三種溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是__________。（用序號(hào)表示）

（3）室溫時(shí)，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填數(shù)值）

（4）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)

（5）將濃度均為 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，關(guān)于所得溶液下列說法錯(cuò)誤的是_____

A．若溶液顯酸性，則 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，則溶液顯中性

C．若③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

D.其濃度大小不可能為：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

（6）已知 CH3COONH4 溶液為中性，試推斷(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. X、Y兩種元素的非金屬性強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑

B. Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會(huì)使藍(lán)色石蕊試紙變紅

C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于X的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中

D. 由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣球不與藥品反應(yīng)，取定量的樣品放入其中)。按圖示安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。下列說法中不正確的是

A. 稀硫酸滴入氣球中，Q 中能生成兩種氣體

B. 準(zhǔn)確讀取量筒I讀數(shù)后，先關(guān)閉K3然后打開K2，再緩緩打開K1，準(zhǔn)確讀取量筒II讀數(shù)

C. I、II中測(cè)量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下)

D. b中的固體試劑可以是堿石灰，也可以是無水氯化鈣。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖..下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：△H<0，△S<0

B. 保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)減小

C. 圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D. 圖3中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1.P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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同步練習(xí)冊(cè)答案