Question

10．A、B、C、D、E、F、G為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C和F同主族，C和F的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）寫出含有A、C、G元素具有漂白性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（4）化合物D₂C中陰離子半徑比陽離子半徑大（填“大”或“小”，用電子式表示D₂C的形成過程．
（5）25.6g銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應，產(chǎn)生標準狀況下BO、BO₂混合氣8.96L，則參加反應的B的最高價氧化物的水化物物質(zhì)的量為1.2mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為鈉元素；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，原子序數(shù)大于鈉，則E為Al；C和F同主族，C和F的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，G是原子序數(shù)大于硫的短周期元素，所以G為氯元素；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，則B為氮元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為鈉元素；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，原子序數(shù)大于鈉，則E為Al；C和F同主族，C和F的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，G是原子序數(shù)大于硫的短周期元素，所以G為氯元素；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，則B為氮元素．
（1）F為硫元素，位于周期表中第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（2）E的最高價氧化物為氧化鋁，D的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）含有A、C、G元素具有漂白性物質(zhì)為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，
故答案為：H-O-Cl；
（4）化合物Na₂O中陰離子、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故陰離子半徑大于陽離子半徑，用電子式表示Na₂O的形成過程：，
故答案為：大；；
（5）25.6g銅與一定濃度的硝酸反應，產(chǎn)生標準狀況下NO、NO₂混合氣8.96L，其物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=
0.4mol，Cu的物質(zhì)的量為$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，參加反應的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鐵、NO、NO₂，根據(jù)N原子守恒可知，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol×2+0.4mol=1.2mol，
故答案為：1.2mol．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，關(guān)鍵是推斷元素，側(cè)重對化學用語與元素化合物性質(zhì)的考查，（5）中注意利用守恒法計算解答．