Question

18．以NaCl、CO₂、NH₃為原料發(fā)生反應，制得NaHCO₃和NH₄Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟．相關物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 將NaHCO₃加熱分解可得純堿
• B． 常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉
• C． 采用蒸發(fā)結晶從溶液中分離出NaHCO₃
• D． 20℃時，NaHCO₃飽和溶液的物質的量濃度約為1.1mol/L

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉=二氧化碳和水；
B．常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；
C．碳酸氫鈉受熱分解；
D.20℃時碳酸氫鈉溶解度為9.6g，溶質物質的量n=$\frac{m}{M}$，溶液體積近似為100ml計算；

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將NaHCO₃加熱分解可得純堿，故A正確；
B．Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉受熱分解，采用蒸發(fā)結晶不能從溶液中分離出NaHCO₃，故C錯誤；
D.20℃時碳酸氫鈉溶解度為9.6g，溶質物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{84g/mol}$=0.114mol，溶液體積近似為100ml計算得到c=$\frac{0.114mol}{0.1L}$=1.1mol/L，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了鈉及其化合物性質的分析應用，主要是碳酸鈉、碳酸氫鈉性質區(qū)別，注意溶解度曲線分析和溶質濃度的計算，題目難度中等．