20．2.8gO2和0.2mol N2，它們的物質(zhì)的量之比是7：16．質(zhì)量之比是1：2，在同溫同壓下的體積之比是7：116．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，可以計(jì)算氧氣、氮?dú)馕镔|(zhì)的量之比；根據(jù)m=nM計(jì)算氮?dú)獾馁|(zhì)量，可以計(jì)算氧氣、氮?dú)獾馁|(zhì)量之比；同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：2.8gO2的物質(zhì)的量為$\frac{2.8g}{32g/mol}$=0.0875mol，2.8gO2和0.2mol N2的物質(zhì)的量之比是0.0875mol：0.2mol=7：16；
0.2mol N2的質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g，2.8gO2和0.2mol N2的質(zhì)量之比是2.8g：5.6g=1：2；
同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，2.8gO2和0.2mol N2的體積之比是0.0875mol：0.2mol=7：16，
故答案為：7：16；1：2；7：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na20和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
C．7.8g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有含Na2SO4和Na2CO3的溶液100mL．取出50mL并向其中加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)重．沉淀的質(zhì)量為4.3g，再將沉淀溶于足量的鹽酸中，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L．求：
（1）原溶液中，Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）原溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無(wú)色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）1molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與1molH2O、1molHF中所含質(zhì)子數(shù)相等；
（2）和Ar原子具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的多核微粒有HCl、H2S、C2H6、N2H4、H2O2等；和Ar原子具有相同電子數(shù)的陰離子有S2-、Cl-、HS-等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)電離平衡的影響．如：以0.1mol/L醋酸為例，對(duì)CH3COOH?CH3COO-+H+進(jìn)行分析：（填”增大””減小””不變””正反應(yīng)””逆反應(yīng)”）
（1）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）減小．
（2）當(dāng)向溶液中加入等濃度的醋酸時(shí)，平衡不移動(dòng)；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴單質(zhì)，求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某反應(yīng)的△H=+100，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)+速率將增大
C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)系數(shù)不同，△H不同，反應(yīng)條件不同，△H也不相同
D．反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，X的能量一定高于M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的4.25倍；
（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在2刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1：2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案