Question

12．在100mL的FeBr₂溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴單質(zhì)，求原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
amol×（3-2）+$\frac{1}{3}$×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，
解得a=0.12，
故原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{0.12mol}{0.1L}$=1.2mol/L，
答：原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為：1.2mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷離子的還原性強(qiáng)弱，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算是關(guān)鍵．