10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na20和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
C．7.8g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-離子

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，氧化鈉中陰離子為氧離子；
B．鈉失去電子生成+1價(jià)鈉離子；
C．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為-2價(jià)，0價(jià)；
D．硫離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A.1molNa20和Na2O2都含有1mol陰離子，所以Na20和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA ，故A正確；
B.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C.7.8克Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．硫離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有S2-離子小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、注意鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．請(qǐng)將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線上（每一項(xiàng)只填寫一種方法）．a(chǎn)．蒸餾b．裂解c．過濾d．裂化e．干餾f．分餾g．電解h．皂化
①將海水淡化a；
②將重油轉(zhuǎn)化為汽油d；
③把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等e；
④從原油中分離出汽油、煤油、柴油等f；
⑤從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂g；
⑥用油脂制肥皂h．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-═Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．鋰電池是一種可充電電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）等物質(zhì)的量的NH3和硫化氫（H2S）所含分子數(shù)之比為1：1，所含氫原子數(shù)之比為3：2，摩爾質(zhì)量之比為1：2，質(zhì)量之比為1：2；
（2）若NH3和H2S的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為2：1，氫原子數(shù)之比為3：1；
（3）若NH3和H2S的原子總數(shù)相等，則質(zhì)量之比為3：8，物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是（　�。�
A．碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．室溫時(shí)，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，假設(shè)混合后溶液的總體積是酸、堿溶液體積之和，則混合溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3．現(xiàn)有鐵粉、氯氣、氧化鐵和鹽酸四種物質(zhì)．試用三種方法制取FeCl3（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．2.8gO2和0.2mol N2，它們的物質(zhì)的量之比是7：16．質(zhì)量之比是1：2，在同溫同壓下的體積之比是7：116．

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