Question

17．將0⁰C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）取此鹽酸20.0ml，配成濃度為1.25mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標況下44.8L氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質(zhì)量、m=ρV計算出水的質(zhì)量，從而得出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液體積．

解答 解：（1）標況下44.8L氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，2mol氯化氫的質(zhì)量為：m（HCl）=36.5g/mol×2mol=73g，
492mL水的質(zhì)量為：1.00g/mL×492mL=492g，則溶液的質(zhì)量為：73g+492g=565g，
該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：ω=$\frac{73g}{565g}$×100%≈12.9%，
答：此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為12.9%；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.13×12.9%}{36.5}$mol/L=mol/L≈4.0mol/L，
答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.3mol/L；
（3）20mL 4.0mol/L的鹽酸稀釋成1.25mol/L，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液體積為：V（aq）=$\frac{4.0mol/L×0.02L}{1.25mol/L}$=0.064L=64mL，
答：稀釋后溶液的體積是64mL．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．