“摩爾鹽”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化學(xué)中的重要試劑。查閱文獻(xiàn)得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解，但產(chǎn)物復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

Ⅰ.【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

經(jīng)認(rèn)真分析，通過(guò)推理即可確定，猜想 不成立（填序號(hào)）。

Ⅱ.【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B裝置的容器名稱是 。

（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開(kāi)K，再通入N2，目的是 。

（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中， 。

Ⅲ．【實(shí)驗(yàn)反思】

乙同學(xué)認(rèn)為：裝置B中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含SO3，原因是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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心酮胺是治療冠心病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列描述中正確的是

A．該分子中含有酚羥基

B．該物質(zhì)可以和濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．該物質(zhì)可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．該分子苯環(huán)上的一氯取代物有6種

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臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g) + O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是

A

B

C

D

平衡后升溫，

NO2含量降低

0~2 S內(nèi)，

v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1

v正 ：b點(diǎn)> a點(diǎn)

b點(diǎn)：v逆 > v正

恒溫，

t1時(shí)再充入O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_______，1 mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應(yīng)。

（2）CH2=CH—CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）______________。

（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫(xiě)出其中一種同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是_______（填字母）。

A．屬于烯烴 B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅴ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO

B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl－

C．AgNO3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O = [Ag（NH3）2]+＋2H2O

D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O =SO42－＋2Cl－＋4H+

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．46 g C2H6O中含有的C－H鍵數(shù)一定為5NA

B．常溫常壓下，17 g甲基（－14CH3）所含電子總數(shù)為9NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含π鍵數(shù)目為NA

D．CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28 g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

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(14分)已知ABCDEF六種元素的原子序數(shù)依次增加，ABCD位于前三周期A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍ABD三種元素組成的一種化合物M可用于配制化妝品，是皂化反應(yīng)的產(chǎn)物之一；AB兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同，元素F的三價(jià)陽(yáng)離子3d軌道處于半充滿狀態(tài)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，ABCDEF用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

（2）上述非金屬元素中電離能最大的元素是

（3）下列敘述正確的是 (填字母)

a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子

b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化

c．N分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵

d．BD2晶體的熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（4）與BCD互為等電子體的微粒的化學(xué)式為 (任寫(xiě)一種)

（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6組成為ECl3·6H20的綠色晶體，該晶體屬于配合物，有兩種配體，其物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在催化劑的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2則后一步反應(yīng)的離子方程式是

（7）F的低價(jià)硫酸鹽的溶液在空氣中易變質(zhì)，檢驗(yàn)其在空氣中是否已完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 (要求寫(xiě)出操作現(xiàn)象結(jié)論)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A．OH－＋CO2 → HCO3－

B．2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O

C．Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O

D．Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家研制的航天推進(jìn)劑－離子液體火箭推進(jìn)劑AF－M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預(yù)計(jì)最早將在今年進(jìn)行衛(wèi)星飛行試驗(yàn)。羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．羥基硝酸銨中陽(yáng)離子的各原子共平面

B．羥基硝酸銨是離子化合物

C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵

D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

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