Question

【題目】0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×1023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

（1）計(jì)算X的相對原子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）______

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。______

（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。______

Answer 1

【答案】根據(jù)題意，1mol X元素的離子得到2 mol電子成電中性原子，所以X為+2價(jià)離子，X的單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)時(shí)，+2價(jià)金屬和氫氣的物質(zhì)的量相等，即0.4g X為0.01mol，則X的摩爾質(zhì)量為40g/mol，即相對原子質(zhì)量為40。 Ca：第四周期ⅡA Cl：第三周期ⅥA 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）根據(jù)給定信息，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的量公式求出X的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而得出其相對分子質(zhì)量；

（2）根據(jù)原子序數(shù)找出元素在周期表中的位置；

（3）X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈣，Y單質(zhì)為氯氣，兩者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

（1）根據(jù)題意，1mol X元素的離子得到2 mol電子成電中性原子，所以X為+2價(jià)離子，X的單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)時(shí)，+2價(jià)金屬和氫氣的物質(zhì)的量相等，即0.4g X為0.01mol，則X的摩爾質(zhì)量為40g/mol，即相對原子質(zhì)量為40。

（2）結(jié)合第（1）問求得X的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因?yàn)槠渲凶訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，故X為20號(hào)的Ca元素，在元素周期表中位置為：第四周期ⅡA族；根據(jù)Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸，則Y是Cl元素，原子序數(shù)為17號(hào)元素，在元素周期表中位置為：第三周期ⅥA族。

（3）氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。