【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

B. 1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)為6NA

C. 1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

D. 25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

【答案】A

【解析】A. 石墨烯中平均1個六元環(huán)含有碳原子的個數(shù)是6×1/3＝2，12g石墨烯(單層石墨)的物質(zhì)的量是1mol，其中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，A正確；B. 溶質(zhì)和溶劑水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)大于6NA，B錯誤；C. 合成氨是可逆反應，1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D. 25℃時，1L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA，D錯誤，答案選A。

電解：分析近幾年的高考試題，此類題容易引起學生錯誤的有以下幾點：溫度和壓強，22.4L/mol是在標準狀況下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱；物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱；物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如NO2存在與N2O4的平衡；粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設陷阱。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會使催化劑中毒�？捎�CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）C、N、O的電負性由大到小的順序為________________。

（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ鍵的數(shù)目為________________mol，其中C原子軌道的雜化類型是________________。

（4）與CO分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）Cu和Fe都可以形成多種氧化物。其中FexO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，則該此晶體化學式為________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×1023個電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

（1）計算X的相對原子質(zhì)量（寫出計算過程）______

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。______

（3）用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質(zhì)的反應。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實驗序號

實驗溫度/K

參加反應的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝____，T1＝___；通過實驗___可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

(2)C組實驗中溶液褪色時間t1____(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

(3)寫出相應反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。

①1mol C2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ熱量。

__________________________________________。

②1mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。

_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：

（1）試管A的溶液中所含上述離子共有___________種。

（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_______（填“A”或“B”）。

（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________________（填化學式）。

（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________ ， _________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離常數(shù)K

CH3COOH

1.75×10－5

H2CO3

K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11

H2S

K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15

H3PO4

K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8

K3=4.2×10－13

回答下列問題：

(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在相同溫度時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請據(jù)3個時間數(shù)據(jù)填入適當位置，并寫出實驗結(jié)論。

試管編號

加３％Na2S2O3溶液/ml

加H2O/ml

加H2SO4（1:5）/滴

出現(xiàn)渾濁所用時間/s

①

3

3

5

a

②

4

2

5

b

③

5

1

5

c

（1）a=___、b=___

（2）實驗結(jié)論：___。

（3）寫出反應的離子方程式：___。

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