【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序數(shù)是X的兩倍，且處于同主族。下列說法不正確的是( )

A. X 的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)

B. Y 的簡(jiǎn)單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Z 的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D. Z 有+6、 +4、 －2 等多種化合價(jià)

【答案】C

【解析】W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W為氮元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)是X的兩倍，且處于同主族，Z為硫元素、X為氧元素；原子半徑越小，氫化物越穩(wěn)定，r(O)< r(N),穩(wěn)定性H2O>NH3，A正確；Na+核外電子排布與O2-核外電子排布相同，均為2、8結(jié)構(gòu)， B正確；硫元素的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)等，硫的氧化物的水化物可以是亞硫酸（弱酸），也可以是硫酸（強(qiáng)酸），C錯(cuò)誤、D正確；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體 b．液態(tài)SO3 c．液態(tài)的醋酸 d．汞 e．BaSO4固體 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3

請(qǐng)回答下列問題（填寫相應(yīng)的字母）：

①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________　。

②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。

③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。

（2）下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是________（填寫序號(hào)）。

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物　

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　

④金屬氧化物都是堿性氧化物　

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　

⑥可以與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物　

⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不久前，某海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，則下列推斷正確的是

A.正極反應(yīng)為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動(dòng)

C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD.氫氧燃料電池的H2和O2都貯存在電池中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會(huì)使催化劑中毒�？捎�CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ鍵的數(shù)目為________________mol，其中C原子軌道的雜化類型是________________。

（4）與CO分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）Cu和Fe都可以形成多種氧化物。其中FexO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，則該此晶體化學(xué)式為________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是（　 　）

A. 反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

C. NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

D. 若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×1023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）______

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。______

（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____，T1＝___；通過實(shí)驗(yàn)___可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t1____(填“＞”或“＜”)8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

(3)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A的溶液中所含上述離子共有___________種。

（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_______（填“A”或“B”）。

（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________________（填化學(xué)式）。

（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________ ， _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為________kJ/mol 。

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